Помогите задачи по химии

1.при гидрировании смеси этана с этиленом массой 5.8 г получили этан массой 6 г произвести расчеты иопределить объемную долю и количество вещества этилена и исходной смеси
варианты ответа : а).0.1 моль б).1 моль в) 50% г)25%

2.. определите молекулярную формулу предельного углеводород. плотность которого равна 1.97 г\л
а)С2Н6 б)С3Н8

1.Олеся, у Вас есть масса смеси, т. е. сумма масс этана и этилена. Масса, как Вы знаете, это произведение молярной массы на количество вещества. Обозначьте кол-во этана за х, этилена за -у, получится первое уравнение.
Количество этана после реакции очевидно складывается из количества этана, который уже был и количества этана, который образовался из этилена. Вам известна масса, т.е. опять же произведение кол-ва вещества на молярную массу. Отсюда второе уравнение.
Решаете систему уравнений, находите, таким образом, количество этилена и этана в исходной смеси, а отсюда и объёмные доли.

Можно эту задачу решить и по-другому. Разница в массах — это масса водорода, присоединившегося к этилену. Можно найти количество вещества водорода, отсюда и кол-во вещества этилена.

2. Чтобы условие задачи было более корректным должно быть "... плотность которого при нормальных условиях равна...."

Плотность веществ измеряется, как Вы написали в условии, в г/л, значит это отношение массы к объему. Масса — это произведение ...(см.задачу №1). А объём любого газа при н.у. — это произведение количества вещества и молярного объёма газа (22,4л/моль). Соедините все описанные формулы в одну и выразите молярную массу этого углеводорода через его плотность.
Ну а как найти формулу, зная к какому классу относится вещество и его молярную массу, думаю, Вы знаете. :)

Пишите, что у Вас получается, задавайте вопросы.

1) Какой объем кислорода и воздуха требуется для сжигания 5 литров пропана, если объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%
2) При термическом разложении метана количество вещества 7 моль получен этилен, объем которого составляет 60,48 л. Вычислите объемную долю выхода продукта.
3) Какой объем этана можно получить при взаимодействии 142 г йодэтана.

При некоторой температуре константа равновесия
процесса
2С3Н8(г) ⇆ н-C5H12(г) + СН4(г)
равна 4. Определите равновесную концентрацию
н — пентана (н-C5H12), если исходная концентрация
пропана С3Н8 равна 5 моль/л.

Соль может получиться при взаимодействии:
1)оксида кальция и хлороводорода
2)оксида серы (VI) и воды
3)оксида кальция и воды
4)гидроксида кальция и оксида серы (VI)
5)гидроксида кальция и серной кислоты
6)оксида кальция и оксида серы (VI)

определить молекулярную формулу предельного углеводорода ,плотность которого равна 1,97 г/л

Здравствуйте,
Как произвести пересчет массовых процентов в литры, например 15.6%
Заранее благодарю

1) Определить формулы углеводорода , плотность которого 1,97 г/л; если при сгорании 4,4 г. его образуется 6,72 л оксида углерода (4) н.у. и 7,2 г воды

2) Определить молекулярную формулу предельного углеводорода , плотность которого равна 1,97 г/л.. массовая доля углерода составляет 0,82

3) При сгорании 8,4 г неизвестного углеводорода получили 26,4 г оксида углерода 4. Плотность неизвестного вещества равна 1,87 г/л. Определите молекулярную формулу этого углеводорода