Задача по химии на определение названия металла

13 задание 1 вариант . Подскажите пожалуйста решение и ответ , срочно

Это кальций (Ca). Решение: посчитаем количество кислорода, прореагировавшего с металлом. Очевидно, что его масса равна разности масс оксида и металла, то есть 2,1г-1,5г=0,6г. Тогда, количество этого кислорода равно 0,6г/(32г/моль)=0,01875 моль O2 (32г/моль — молярная O2). Запишем уравнение реакции: так как металл в оксиде имеет степень окисления +2 то получается оксид общего вида MO, а значит, уравнение реакции такое: 2M+O2=2MO. Видно, что n(M)=2n(O2)=0,0375 моль. Тогда, молярная масса неизвестного металла равна 1,5г/0,0375моль= 40г/моль, что соответствует кальцию. И действительно, кальций, сгорая на воздухе, образует оксид CaO,в котором имеет степень окисления +2.

По степени окисления пишите формулу MeO (где Me-металл) — в случае степени окисления +2 (у кислорода в оксидах всегда -2), пишите уравнение Me+O=MeO, по формуле химического количества выводите молярную массу металла: (M(Me)+16)*n(MeO)=2,1; 1,5=M(Me)*n(Me), по уравнению n(MeO)=n(Me), тогда получается система уравнений с двумя неизвестными (химическое количество и молярная масса металла). M(Me)=1,5/n; 2,1=n*1,5/n+16*n; 2,1=1,5+16n; 16n=0,6; n=0,0375; M(Me)=1,5/n=1,5/0,0375=40 (г/моль), то есть кальций Ca. Так и с остальными пунктами.

Вариант 1. Нужен ответ, не знаем как решить.

1. При взаимодействии 10,64 г трёхвалентного металла с кислотой выделяется 4,02 л водорода (н. у.). Определить металл.

2. При сгорании неизвестного металла массой 5 г образуется 9,44 г оксида этого металла. Определить металл.

3. На восстановление 1,80 г оксида неизвестного металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить металл.

4. На восстановление оксида неизвестного металла массой 7,2 г потребовалось 2,24 л водорода, измеренного при нормальных условиях. Определить металл.