Помогите!

Всем здравствуйте! не могу понять атропию
рассчитайте стандарт. энтропию оксида железа (3), 4FeO(k)+O2(г)=2Fe2O3(к)
дельта S=-260,4 кДж

Иван Васильевич, если ещё актуально (только что увидела Вашу просьбу), то сначала обратите внимание на знак и размерность ΔS = 260 кДж, т.е.величина положительная (а для Вашей реакции она должна быть отрицательной) и очень уж большое значение!
Выражено в кДж, в то время как стандартные значения энтропий всех веществ выражаются в Дж/моль* К. (см. значения в таблицах термодинамических величин).
Для расчёта S(Fe2O3):
1. Воспользуйтесь положением: «Изменение энтропии (ΔS) реакции равно сумме энтропий (S) конечных веществ за вычетом суммы энтропий исходных веществ с учётом их стехиометрических коэффициентов».
2. Составьте алгебраическое уравнение данного положения. Недостающие данные возьмите из таблицы.
3. Найдите из уравнения S(Fe2O3) в расчёте на 1 моль. И удачи Вам!

спасибо большое, Любовь Алексеевна! ΔS = 260 кДж у меня идет отрицательное, вот только задачи с теплом идут у меня плохо!

В том-то и дело, что энтропию выражают в Джоулях, а -260 кДж/моль — это уж слишком большая (по модулю) величина !

Взял я в руки добрый старый "Справочник химика" 1-й том, нашёл там термодинамические таблицы и подсчитал, что стандартное изменение энтропии для данной реакции будет составлять -57.603 кал/К (справочник старый и тепловые величины там даны в калориях).
Пересчитав результат в Джоули, получил -241 Дж/К.
Это число близко к тому, которое приведено в старте. Только размерность результата, разумеется — Дж/К. А не кДж/К.
-260,4 кДж — такого просто-напросто не может быть !

Спасибо, Дмитрий Леонидович! у меня даже есть ответ на данную задачу, 89,9 Дж/мольК. вот только как прийти к результату, если такого не может быть!?

Иван Васильевич: посмотрел я опять же в "Справочник химика", нашёл там значение энтропии для гематита (Fe2O3), перевёл его из калорий в Джоули — и у меня тоже получилось 89.9 Дж/(К*моль).
Т.е. ответ в Вашей задаче — ааааааааааааабсолютно верный.
А для того, чтобы прийти к результату — возьмите моё значение ΔS, равное -241 Дж/К, и далее следуйте рекомендациям Любови Алексеевны.
Всего доброго !

Спасибо, Любовь Алексеевна! Спасибо, Дмитрий Леонидович! Я с правился! получил все что нужно и в том результате. Сайт отличный!!!!!!!!!!!!

При какой температуре осуществляется уравнение: 2Fe2O3= 4FeO+O2 ?

Задание 1. Визначити стандартну ентальпію переходу кисню в озон 3О2(газ) = 2О3(газ) у перерахунку на 1 моль озону, якщо дано такі термохімічні рівняння: 
As2O3(тв.) + О2(газ) =  As2o5(тв.); ΔНх.р = — 260,62 кДж;
3As2O3(тв.) + 2О3(газ) = 3Аs2O5(тв.); ΔНх.р  = — 1066,94 кДж

Помогите решить пожалуйста!
Для реакции выполните следующие задания:
1) рассчитайте стандартную энтальпию реакции и укажите, экзотермическая (с выделением
тепла) или эндотермическая (с поглощением тепла) реакция протекает;
2) стандартную энтропию химической реакции;
3) определите, в каком направлении (прямом или обратном) будет протекать реакции при
298 К, если все ее участники находятся в стандартном состоянии

CO2(г) + C(к) ⇄ 2CO(г)

ЭДС хингидронной концентрационной цепи при 25°C равна 0,260 в. Величина стандартного раствора равны 2.04. Вычислите рН исследуемого раствора.

Оксид железа Fe2O3 восстанавливается водородом при t=1000 (градусов по цельсию) и атмосферном давлении по реакции Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
дельта(H)=96 кДж.
Как необходимо изменить давление и температуру, чтобы повысить выход железа?

определить энтропию реакции горения угарного газа
2CO + O2 = 2CO2 + 564KДж