В ходе электролиза к 343 г раствора сульфата хрома (III) с массовой долей соли 8% подвели заряд, требуемый для полного осаждения металла в пренебрежении побочными реакциями. В итоговом растворе исходной соли не осталось, при этом образовалась соль другого состава, а также выделилось 1904 мл водорода (при 17 °C и 101,3 кПа). Определите массовую долю (в % с точностью до десятых) образовавшейся соли в итоговом растворе.
Объединённое уравнение Фарадея в случае параллельного электролиза на одном электроде: n1·z1 + n2·z2 + … = Q·F−1, где ni – количество вещества i, получаемого в ходе электролиза на данном электроде (в молях); zi – количество электронов в полуреакции с участием вещества i; Q – суммарный подведённый к системе заряд (в Кл), F ≈ 96485 Кл·моль−1 – постоянная Фарадея.
Ответ введите без знака % , в качестве разделителя используйте запятую, например: 2,0. Ответы с точкой в качестве разделителя и неверным количеством значащих цифр засчитываться не будут.