Титриметрический анализ. Закон эквивалентов

1. Сколько граммов растворенного вещества содержится в 500 мл растворов с молярной концентра-
цией эквивалента 0.1 моль-экв/л: а) гидроксида бария, б) фосфорной кислоты, в) сульфата магния?
2. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента и титр 17%-ного раствора серной кислоты (ρ = 1.12 г/мл)

5. Какой объем 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ = 1.18 г/мл) необходимо взять для приготов- ления 2 л раствора с молярной концентрацией 0.2 моль/л?

Молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реакции ее полной нейтрализации равна ... г/моль-экв.

(массовую долю, молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного
вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность
раствора:
78.Для получения стандартного раствора соды и использовали мерную
колбу на 500 мл, в которую поместили 11,252 г вещества. Какой
объем полученного раствора соды необходим для нейтрализации 20
мл 0,018 нормального раствора соляной кислоты?

Вычислите недостающий вид концентрации (массовую долю,
молярную и эквивалентную концентрацию) растворенного
вещества в растворе, если указаны концентрация и плотность
раствора: Сколько мл 32%- ной серной кислоты плотностью 1,24 г/мл
необходимо взять для приготовления 500 мл 0,11 нормальной
кислоты? Какой объем воды нужно добавить к раствору?