Скорость химический реакций

Задание.Как изменится скорость реакции при увеличении общего обьема в два раза?
N2(г)+O2(г)=2NO(г)

запишите выражение константы равновесия системы через концентрацию.
2N0(г)+CL2(г)=2NOCL(г). ДЕЛЬТА H больше нуля. в какую сторону сместиться равновесие в системе при увеличении температуры;при увеличении концентрации хлора?

написать выражение констант равновесия следующих обратимых химических реакций: а) N2+O2=2NO; б)С+СО2=2СО; в) 4НСl+O2=2H2O+2Cl2.

Задание.Как изменится скорость реакции при увеличении общего обьема в два раза?
N2(г)+O2(г)=2NO(г)
скорость равна u1=k*[N2]*[O2]

скорость после повышение равна u2=k*2[N2]*2[O2]

следовательно u2/u1=4 , следовательно скорость увеличится в 4 раза, Правильно? Спасибо.

во сколько раз изменится скорость реакции при одновременном увеличении давления в системе в 3 раза и повышении температуры от 80 до 150 С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3.

При увеличении давления в три раза концентрации увеличиваются тоже в три соответственно раза.
Отсюда можно составить уравнение скорости хим реакции:
aA+bB+cC=pP;
V=K[3][3][3]=27 то есть скорость возрасла в 27 ра3.
Но есть и Уравнение Вант-Гофа,
по которому:
V2=V1*y^((T2-T1)/10);
V2=V1|*2187

а как дальше я не знаю...

Почему при изменении давления смещается равновесие системы: N2+3H2=2NH3 и не смещается равновесие системы N2+O2=2NO? Ответ нужно мотивировать на основании расчета скорости прямой и обратной реакции в этих системах до и после изменения давления.напишите выражения для констант равновесия каждой из данных систем.

Здравствуйте, помогите пожалуйста.

Определите,в какую сторону сместиться равновесие в реакции: SO2(г)+2H2S(г)=3S(тв)+2H2O(п) при:
а)увеличении концентрации H2S
б)увеличении давления в системе
в)увеличении общего обьёма системы.

Я думаю,что в а) сместиться вправо,б)сместиться влево,в)сместиться вправо.
Проверьте пожалуйста и обьясните как правильно это обьяснить куда будет смещаться равновесия,СПАСИБО!