Помогите решить задания по химии пожайлуста!!!

1. Завершите уравнения реакций и уравняйте их:
SnO + HBrO3 →
3. Какой объем хлороводорода (н.у.) можно получить взаимодействием концентрированной серной кислоты с 250 г хлорида калия?
4. Выразите через концентрации скорости прямой и обратной реакций и константу равновесия для системы:
3O2 (г) + CS2 (г)  2SO2 (г) + CO2 (г), ΔН<0
Куда сместится равновесие при: а) понижении температуры; б) повышении давления; в) повышении концентрации SO2?
5. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества А2 в системе 2А2(г) + В2(г) → 2А2В(г), чтобы при уменьшении концентрации вещества В2 в 2 раза скорость реакции не изменилась?
2. Написать уравнение в молекулярной, ионной и сокращенной ионной формах: сульфид натрия + серная кислота.
3.2. Во сколько раз надо увеличить или уменьшить концентрацию гидроксильных ионов, чтобы величина рН раствора уменьшилась на единицу?
4.2. Вычислить рН 0,1 М раствора CH3COOH (константа диссоциации 1,8•10─5).
5.2. Написать молекулярные и ионные формы уравнений гидролиза, протекающего в растворах солей: KCN и Mg(NO3)2. Как можно усилить или ослабить их гидролиз?
6.2. Дайте два примера солей меди (II), в водных растворах которых pH<7 и pH≈7.
КТО ЧТО ЗНАЕТ ПОМОГИТЕ!!!!ОЧЕНЬ ПРОШУ!!!

*пожалуйста

3. Напишите реакцию, расставьте коэффициенты. Найдите массу хлороводорода для начала (массы веществ в реакции пропорциональны их молярным массам)
4. Чему равна скорость реакции и как выражается константа равновесия?
Чтобы узнать куда сместится равновесие, воспользуйтесь правилом Ле Шателье

http://ru.wikipedia.org/wiki/%CF%F0…

5. См.4
2. Запишите полную реакцию в химич. обозначениях
3.2. Напишите, чему равно рН
4.2. См. 3.2
5.2. Напишите определение гидролиза
6.2. Какие соли при гидролизе дают щелочную и кислую среды?

Напишите все, что нашли или знаете.

концентрация вещества за 23 с изменилась с 2,06 моль/л до 1,14моль/л.Вычислите скорость реакции

Написать реакцию
c8h10o2 + NH2OH =

Помогите пожалуйста....
Почему некоторые активные металлы, например алюминий, магний, при обычных условиях не реагируют с кислородом

Данное задание имеет некорректную формулировку.

1. Что значит обычные условия? Вероятно, имеются ввиду 25 градусов по Цельсию, и 1 атмосфера.

2. Все активные металлы при стандартных условиях реагируют с кислородом, как чистым, так и кислородом воздуха, на то они и активные.

3. Указанные Вами металлы при стандартных условиях являются твердыми по агрегатному состоянию. Реакция в данном случае будет протекать на границе раздела фаз — твердой и газообразной, т.е на поверхности металла.

4. Металл начинает активно реагировать с кислородом и тут же покрывается "пленкой" оксида этого металла, которая в значительной мере замедляет скорость диффузии кислорода к реакционным центрам. Поэтому реакция прекращается.

5. Можно разрушить защитную оксидную пленку и предотвратить её появление, в этом случае реакция будет протекать "до конца". Например, амальгамируя кусок алюминия.

А кто Вам сказал, что алюминий не реагирует с кислородом при обычных условиях? Как раз использование его связано с тем, что он реагирует с кислородом, но не до конца. А вот почему не до конца легко узанать почитав Википедию :)) (наберите "алюминий") Аналогична ситуация с магнием

Поясню: реагируют с кислородом при обычных условиях, но только на поверхности. А вот объяснение этому достаточно легко найти в любом источнике...

Рассчитать ∆Н0 и ∆S0 следующей реакции 2Ag(тв) + 0,5О2(г) = Ag2О(тв). Возможно ли протекание этой реакции при температуре 298 К? Изменится ли направление реакции: а) при нагревании; б) при охлаждении?
Ответ: Н0p-ции = – 30,5 кДж, S0p-ции = – 65,8 Дж/К.
Помогите с решением или хотя б укажите начало правельного пути к решению!!! за ранее благодарен

У Вас дана реакция образования оксида серебра из простых веществ. Определить ∆Н0 реакции очень просто. Нужно открыть справочник и найти теловой эффект образования оксида серебра ( у Вас как раз в уравнении образуется 1 моль продукта, так как перед формулой нет коэффициента).
∆S0 реакции определяют следующим образом:
по справочнику находят ∆S0 каждого из веществ. Далее из значения энтропии продукта реакции вычитают сумму энтропий исходных веществ, не забыв сначала каждое из них умножить на соответствующий коэффициент.
Далее надо вспомнить об изобарно-изотермическом потенциале (G). Так вот изменение его в реакции и определяет направление процесса. Изменение определяют по формуле ∆G = ∆H — T ∆S. Если значение получилось отрицательным — то реакция может протекать самопроизвольно. Ну и останется подумать над тем, как этот потенциал будет изменяться при повышении и понижении температуры.