Помогите решить задачу на кристаллогидраты

Интересно разобрать решение, или хотя бы алгоритм

Порядок действий: 1. Определить первоначальную массу раствора — которая была до добавления соли (120 г). 2. Исходя из известной массовой доли, рассчитать массу сульфата железа в первом растворе (12 г). 3. Рассчитать массу сульфата железа во втором растворе — масса раствора и массовая доля растворенного вещества известны (19,6 г). 4. Найти массу добавленного сульфата железа — по разности масс этого вещества в первом и втором растворах (7,6 г). 5. Выяснили, что в 13,9 г кристаллогидрата содержится только 7,6 г сульфата железа. То есть 6,3 г приходится на воду. 6. Рассчитываем по найденным массам количества веществ сульфата железа (7,6/152 = 0,05 моль) и воды (6,3/18 = 0,35 моль). Приводим соотношение к целочисленному, получаем 1:7 — в каждой частице кристаллогидрата на 1 «молекулу» сульфата железа II приходится 7 молекул воды (формулу выписать общепринятым способом).

Рассчитаем массу сульфата железа (II) в конечном растворе:
1) m(FeSO4)кон = 133,9 * 14,64%/100% = 19,6г

Далее посчитаем массу начального раствора:
2) m(р-раFeSO4)нач = 133,9 — 13,9 = 120г

Найдём массу сульфата железа (II) в начальном растворе:
3) m(FeSO4)нач = 120*10%/100% = 12г

Найдём массу сульфата железа (II) в кристаллогидрате:
4) m(FeSO4)кристаллогидрата = 19,6 — 12 = 7,6г

Найдём количество сульфата железа (II) в кристаллогидрате:
5) n(FeSO4)кристаллогидрата = 7,6/152 = 0,05 моль

Количество сульфата железа (II) в кристаллогидрате равно количеству кристаллогидрата:
6) n(FeSO4*xH2O) = n(FeSO4)кристаллогидрата = 0,05 моль

Рассчитаем молярную массу кристаллогидрата (зная его массу и количество вещества):
7) n(FeSO4*xH2O) = 13,9/0,05 = 278 г/моль

Теперь рассчитаем молярную кристаллогидрата через формулу вещества:
8) n(FeSO4*xH2O) = (56 + 32 + 64 + 18*x) г/моль

Приравниваем полученные значения и решаем уравнение:
(56 + 32 + 64 + 18*x) = 278
x = 7

Следовательно, формула кристаллогидрата:
FeSO4*7H2O