Рассчитать скорость реакции.

Рассчитайте начальную скорость реакции: aA+bB+cC→pP,если начальная концентрация вещества Анач равна 0,7 моль/л, вещества Bнач =1,25 моль/л, а вещества Снач=0,33 моль/л.Константа скорости равна 0,01 л2/(моль2/с).


Начальная скорость равна V=k1 [A]a b с , но стехиометрические коэффиценты не известны!подскажите что делать?

Скорость реакции у Вас будет равна V=k* [A]↑a * ↑b * ↑с.
Без численных значений стехиометрических коэффициентов здесь — не обойтись никак !
Придётся Вам обратиться за ними к Вашей Мариванне по химии.

Сайт мой текст исказил.

V = k * [A]↑a * ↑b * ↑c

Я писал не так, но на сайте какие-то неполадки.

V = k * C(A)↑a * C(B)↑b * C(C)↑c

Я понял, что сайт на квадратные скобки неадекватно реагирует. Он у нас такой !

Для уравнения реакции 2А + 2В = С + 2D нужно найти равновесные концентрации , , и [D], а так же концентрацию прореагировавшего вещества А. Даны исходные концентрации веществ А и В, равные С0(А)=С0(В)=1 моль/л и равновесная концентрация [A]=0.4. Помогите, пожалуйста, всю голову сломал уже

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?

во сколько раз изменится скорость реакции при одновременном увеличении давления в системе в 3 раза и повышении температуры от 80 до 150 С. Температурный коэффициент Вант-Гоффа равен 3.

При увеличении давления в три раза концентрации увеличиваются тоже в три соответственно раза.
Отсюда можно составить уравнение скорости хим реакции:
aA+bB+cC=pP;
V=K[3][3][3]=27 то есть скорость возрасла в 27 ра3.
Но есть и Уравнение Вант-Гофа,
по которому:
V2=V1*y^((T2-T1)/10);
V2=V1|*2187

а как дальше я не знаю...