Раствор уксусной кислоты

При какой молярной концентрации уксусной кислоты ее 90 % будет находиться в растворе
в непродиссоциированном виде? Кa (СH,СОOH) = 1,8 • 10-5.

K=[Н⁺]•[AcO⁻]/[AcOH] ≈ [AcO⁻]²/[AcOH] = (0,1C)²/(0,9C) = C/90 ⇒ C ≈ 90•K = 1,62•10⁻³ моль/л
С — общая молярная концентрация; [ ] — равновесная концентрация, AcOH — CH₃COOH, диссоциацией воды пренебрёг

Пусть х — молярная концентрация непродиссоциированной кислоты, а y — молярная концентрация диссоциированных анионов. Тогда по условию задачи х/(x+y)=0,9 и y²/x=1.8*10-⁵ Решаем систему уравнений и в итоге получим для суммы х и у значение концентрации 1,62*10-³ моль/л.
Решение дано без учёта реакции диссоциации воды, что, однако, вносит пренебрежимо малую ошибку ввиду отношения констант диссоциации воды и уксусной кислоты близкой к 10-⁷.