Подобрать коэффициенты методом электронного баланса и указать окислитель и восстановитель

а) Cr+H2O+KOH=K3[Cr(OH)6]+H2
b) Cr2(SO4)3+NaOH+Br2=NaBr+Na2CrO4+Na2SO4+H2O

Определите степени окисления всех элементов, найдите элементы, меняющие степени окисления, окислитель и восстановитель (окислитель понижает степень окисления, восстановитель — повышает, сревнивать нужно одинаковые элементы в левой и правой частях уравнения). Выпишите в отдельную строчку пары элементов, поменявших степени окисления, например, Na...=Na+, посчитайте, сколько электронов уходит от восстановителя и сколько приходит к окислителю (Na — 1e = Na+), найдите наименьшее общее кратное между этими электронами, поделите его на число электронов у окислителя/восстановителя, полученные значения — коэффициенты при окислителе/восстановителе. остальные коэффициенты досчитываются, как в обычной обменной реакции.

определите степени окисления и роли указанных атомов в окислительно-восстановительном процессе (только окислитель, ТОЛЬКО ВОССТАНОВИТЕЛЬ, окислитель и восстановитель).
SnO2^2- Zr CI PьO2 Br2

Осуществите следующие цепочки превращений (составьте соответствующие уравнения реакций): 1) Al-->Al2O3-->AlCl3-->Al 2) NaBr-->Br2-->HBr-->KBr
Дайте названия всем веществам, укажите принадлежность каждого вещества к классу неорганических веществ.

1..Cu + HNO2 —> Cu (NO3)2 + NO +H2O
2.H2S04 + C = SO2 +CO2 + H2O
3.kNO2 + CPO3 = Cl +KNO3
4.P + HNO3 + H2O = H3PO4 + NO
5.HCl +O2 = H2O + Cl2

Здраствуйте.Помогите пожалуйста.
а) Cr+H2O+KOH=K3[Cr(OH)6]+H2
b) Cr2(SO4)3+NaOH+Br2=NaBr+Na2CrO4+Na2SO4+H2O