KMnO4 + O2= ?

KMnO4 + O2= ?

Задача:
В мерной колбе на 200 мл приготовили раствор щавелевой кислоты, на титрование 20,00 мл этого раствора,подкисленного серной кислотой, пошло 18,25 мл KMnO4 титр которого 0,001616 г/мл. Сколько граммов безводной щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора?

Затруднение вызывает:
Не пойму как понять "подкисленного серной кислотой" и вообще как тогда рассчитать эту задачу с "безводной" щавелевой кислотой.Если можно опишите поподробнее(с пояснением),а то у меня на подобие таких задач — достаточно.

1.Навеску технического железного купороса массой 5.7700 г растворили и до- вели до объема 250.0 мл. На титрование 25.00 мл раствора
пошло в среднем 19.34 мл раствора KMnO4 с титром 0.003100 г/мл. Вычислите массовую долю (%) FeSO4 в техническом продукте.

KMnO4 + 3FeSO4 + 2H2O = MnO2 + Fe2(SO4)3 + Fe(OH)3 + KOH
На самом деле образуются эти продукты? Почему? Несколько версий продуктов встретила, не могу понять, почему.

На титрование 20мл H2C2O4 (Тh2c2o4*2h2o=0.0069) израсходовали 25мл раствора KMnO4. Расcчитать нормальность и титр раствора KMnO4.
Ответ: 0,08656 г-экв/л, 0,02768 г/мл

C6H5CH3+H2=?
C6H5CH3+HNO3=?
C6H5CH3+KMnO4+H2O=?

Помогите пожалуйста(
1,5-дихлорпентан--(+na)-->A(1 моль)--(+1моль cl2 hv)-->B--(koh(спирт))-->C--(+KMnO4, 5 градусов,h2o)-->D