Как сместится химическое равновесие при изменении параметров в системе

MgCO3(кр) =MgO(кр) +CO2(r) — Q
При увеличение температуры
При увеличение давления
При уменьшении концетрирующего оксида углерода (IV)

По принципу Ле Шателье при увеличении температуры равновесие сместится в сторону прямой реакции, при увеличении давления- в сторону обратной, при уменьшении концентрации оксида углерода- в прямую.

Все рассуждения проводим в соответствии с принципом Ле Шателье: равновесная система стремится компенсировать любое внешнее воздействие. Мы совершаем какое-то действие, система хочет оказать «противодействие».
1) МЫ увеличиваем температуру, СИСТЕМА хочет температуру понизить. Равновесие смещается туда, где температура ниже, т.е. в сторону -Q, вправо
2) Давление в равновесной системе зависит от кол-ва молекул газа. Чем больше молекул газа, тем выше давление, и наоборот. В данном случае МЫ увеличиваем давление, СИСТЕМА хочет давление снизить. Равновесие смещается туда, где давление ниже, т.е. туда, где газов меньше — влево.
3) МЫ уменьшаем концентрацию оксида углерода (IV), СИСТЕМА хочет увеличить концентрацию. Равновесие смещается к оксиду углерода (IV), т.е. вправо.

ИТОГО:
1) вправо (в сторону прямой реакции)
2) влево (в сторону обратной реакции)
3) вправо (в сторону прямой реакции)