Как изменить температуру и давление,чтобы сместить равновесие в сторону продуктов реакции

А) SO2+Cl2=SO2Cl2+Q
Б)CaCO3=CaO+CO2-Q

Это задание на принцип Ле Шателье. Равновесие смещается так, чтобы ослабить внешнее воздействие. Если мы, например, повышаем температуру, то из двух процессов (прямого и обратного) активнее начинает идти тот, при котором энергия поглощается.
Давление оказывает влияние, как правило, на газы, так как они занимают очень большой объем и могут сжиматься. Если мы повышаем давление, то равновесие смещается туда, где число молей газов (а значит, и объем) меньше.

Здравствуйте. Очень много уроков пропустила по химии и запуталась в задаче. Помогите решить
Реакция разложения C2H5Br(г) → C2H4(г) + HBr(г) имеет первый порядок. Как нужно изменить давление, чтобы скорость разложения уменьшилась в 5 раз?

По термохимическим уравнениям реакции: CH4+2O2+2H2O+890 кДж
CaCO3=CaO+CO2-180 кДж
Вычислить объемную долю метана в природном газе, если известно, что теплоты, выделившейся при сжигании 1м^3 (н.у.) природного газа хватило для разложения 20 кг известняка, в котором массовая доля карбоната кальция равна 94%. Считать, что другие компоненты природного газа негорючие.

помогите пожалуйста решить.
Начальная концентрация SO2Cl2 была равна 0,5 моль/л. При некоторой температуре на момент установления равновесия
SO2Cl2 = SO2 + Cl2 разложилось 0,3 моль. Определите константу равновесия при этой температуре.

В какую сторону сместится равновесие химических реакций при повышении и понижении концентрации реагентов и продуктов?1)2SO2+O2=2SO3 2) H2+CL2=2HCL 3)N2+O2=2NO2

Оксид железа Fe2O3 восстанавливается водородом при t=1000 (градусов по цельсию) и атмосферном давлении по реакции Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O
дельта(H)=96 кДж.
Как необходимо изменить давление и температуру, чтобы повысить выход железа?

установите,как следует изменить температуру и давление в системах,чтобы увеличить выход NO2:
а)N2+O2=2O2,дельта H x.p.=+67.8 Кдж
б)2NO2=N2O4,дельта H x.p.= -49 Кдж

Вообще непонимаю что значит увеличить выход NO2. Помогите!