Химия

сколько надо миллилитров одномоляльного раствора карбоната калия плотностью 1,12 г/мл можно приготовить из 60 г сухой соли

Ис, в условии задачи слово «надо» лишнее. Без него всё понятнее. Для начала вспомните определение моляльной концентрации С(м), которая представляет собой отношение количества вещества, моль,(в данном случае К2СО3) к массе растворителя (Н2О), кг. Теперь запишите математическое выражение С(м) и увидите, что в знаменателе нет массы воды (пусть будет Х). При этом С(м)=1 моль/кг Н2О. Вычислите массу Н2О. Переведите кг. в граммы и сложите с массой карбоната калия. Получите массу раствора. А т.к. у Вас дана плотность раствора, то найдёте и объём, мл.

9,33 г смеси, состоящей из нитрита щелочного металла и нитрата железа(II) в равных мольных долях, обработали избытком концентрированной азотной кислоты, в результате чего выделился бурый газ объемом 2,000 л (н.у.). Полученный раствор выпарили, сухой остаток прокалили до постоянной массы. Рассчитайте массовые доли веществ в конечном твердом продукте.

Необходимо приготовить рабочие стандартные рстворы глюкозы с концентрацией 10^(-5) , 2x10^(-5), 5x10^(-5) из исходного 0.1 М раствора.Имеются колбы объемом 100мл и пипетки объемом 1, 2, 5, 10 мл.Опишите пожалуйста схему приготовления рабочих растворов

Рассчитайте, сколько миллилитров 96-процентной серной кислоты удельный вес 1,84 , понадобится для получения уксусной кислоты из 410 г уксуснокислого натрия? Рассчитайте, сколько граммов кислоты при этом получится?

Здравствуйте,помогите!
В одну пробирку мы налили раствор HCl,а в другую CH3COOH и в каждую добавили сухой карбонат магния,получилось:
MgCO3+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+H2O+CO2
2HCl+MgCO3=MgCl2+CO2+H2O
HCl-это у нас сильная кислота,а СH3COOH-слабая
И вот почему в растворе уксусной кислоты выделение газа протекает продолжительнее,чем в растворе хлороводородной кислоты?

Помоги пожалуйста ! задача :определить выход сухой извести-кипелки из 20т известняка,содержащего 6% глинистых примесей