👍 0 👎 |
Химия, помогите решить задачи.1) При взаимодействии 9,79г. натрий оксида, содержанию 5% примесей с водой определите, какая масса щелочи образуется?
2) При взаимодействии 6г. двухвалентного металла с водой образовался водород, объемом 5,6л. Определите металл. 3)При взаимодействии 24г. алюминий оксида, в содержащею 15% примесей с хлоридной кислотой, определите, какая масса соли образовалась? 4)На сгорание трехвалентного металла массой 32,4 г. израсходовали кислород объемом 20.16л. Определите металл. |
👍 0 👎 |
1) Решение: Составляем уравнение: Na2O + H2O = 2NaOH
Избавляемся от примесей, затем вычисляем массу чистого вещества: mприм=9,79 г *5%/100%=48,95/100=0,4895г; mчистого вещества=9,79-0,4895=9,3005г Находим относительные молекулярные массы веществ по уравнению реакции: Mr(Na2O)=23*2+16=62г/моль; m(Na2O)= 62г Mr(NaOH)=23+1+16=40г/моль; m(NaOH)= 40г/моль*2моль=80 г При массе 62г оксида натрия образуется 80г щелочи, отсюда делаем следующую пропорцию: mщелочи=9,3005г*80г/62г=744,04/62=12г. Ответ: при массе 9,3005г оксида натрия, образуется щелочь массой 12г 2) Решение: Составляем уравнение: Me + H2O=MeO + H2↑ Так как, нам дан объем выделившегося водорода, при н.у. по закону Авогадро при 1 моли газ занимает объем 22,4л. Следует следующая пропорция по который мы можем вычислить массу металла: mметалла=6г*22,4л/5,6л=24г Затем исходя по массе мы находим данный металл в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, что этим металлом является Mg, молекулярная масса которого соответствует нашему ответу. 3) Решение: Составляем уравнение: Al2O3 + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2O Избавляемся от примесей, затем вычисляем массу чистого вещества: mприм=24 г *15%/100%=360/100=3,6г; mчистого вещества=24-3,6=20,4г Находим относительные молекулярную массу оксида алюминия и соли алюминия по уравнению реакции: Mr(Al2O3)=27*2+16*3=54+48=102г/моль; m(Al2O3)= 102г Mr(AlCI3)=27+35,5*3=27+106,5=133,5г/моль; m(AlCI3)= 133,5г/моль *2моль=267 г При массе 102г оксида алюминия образуется 267г соли алюминия, отсюда делаем следующую пропорцию: mсоли=20,4г*267г/102г=5446,8/102=53,4г. Ответ: при массе 20,4г оксида алюминия, образуется соль массой 53,4г 4) Решение: Составляем уравнение: 4Me + 3O2=Me2O3 Так как, нам дан объем израсходованного кислорода, при н.у. по закону Авогадро при 1 моли газ занимает объем 22,4л.В данном случае в нашем уравнении по теории объем кислорода составляет: 22,4л*3моль=67,2л Следует следующая пропорция по который мы можем вычислить массу металла: mметалла=32,4г*67,2л/20,16л=2177,28/20,16=108г По уравнению мы нашли массу металла которого было использовано 4 моля. Значит, для того чтобы найти массу при 1 моли, мы приходим к следующей пропорции: Mr=m/ν, Mr(Me)=108/4=27г Затем исходя по массе мы находим данный металл в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, что этим металлом является Al, молекулярная масса которого соответствует нашему ответу. |
👍 −1 👎 |
1) Решение: Составляем уравнение: Na2O + H2O = 2NaOH
Избавляемся от примесей, затем вычисляем массу чистого вещества: mприм=9,79 г *5%/100%=48,95/100=0,4895г; mчистого вещества=9,79-0,4895=9,3005г Находим относительные молекулярные массы веществ по уравнению реакции: Mr(Na2O)=23*2+16=62г/моль; m(Na2O)= 62г Mr(NaOH)=23+1+16=40г/моль; m(NaOH)= 40г/моль*2моль=80 г При массе 62г оксида натрия образуется 80г щелочи, отсюда делаем следующую пропорцию: mщелочи=9,3005г*80г/62г=744,04/62=12г. Ответ: при массе 9,3005г оксида натрия, образуется щелочь массой 12г 2) Решение: Составляем уравнение: Me + H2O=MeO + H2↑ Так как, нам дан объем выделившегося водорода, при н.у. по закону Авогадро при 1 моли газ занимает объем 22,4л. Следует следующая пропорция по который мы можем вычислить массу металла: mметалла=6г*22,4л/5,6л=24г Затем исходя по массе мы находим данный металл в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, что этим металлом является Mg, молекулярная масса которого соответствует нашему ответу. 3) Решение: Составляем уравнение: Al2O3 + 6HCI = 2AlCI3 + 3H2O Избавляемся от примесей, затем вычисляем массу чистого вещества: mприм=24 г *15%/100%=360/100=3,6г; mчистого вещества=24-3,6=20,4г Находим относительные молекулярную массу оксида алюминия и соли алюминия по уравнению реакции: Mr(Al2O3)=27*2+16*3=54+48=102г/моль; m(Al2O3)= 102г Mr(AlCI3)=27+35,5*3=27+106,5=133,5г/моль; m(AlCI3)= 133,5г/моль *2моль=267 г При массе 102г оксида алюминия образуется 267г соли алюминия, отсюда делаем следующую пропорцию: mсоли=20,4г*267г/102г=5446,8/102=53,4г. Ответ: при массе 20,4г оксида алюминия, образуется соль массой 53,4г 4) Решение: Составляем уравнение: 4Me + 3O2=Me2O3 Так как, нам дан объем израсходованного кислорода, при н.у. по закону Авогадро при 1 моли газ занимает объем 22,4л.В данном случае в нашем уравнении по теории объем кислорода составляет: 22,4л*3моль=67,2л Следует следующая пропорция по который мы можем вычислить массу металла: mметалла=32,4г*67,2л/20,16л=2177,28/20,16=108г По уравнению мы нашли массу металла которого было использовано 4 моля. Значит, для того чтобы найти массу при 1 моли, мы приходим к следующей пропорции: Mr=m/ν, Mr(Me)=108/4=27г Затем исходя по массе мы находим данный металл в периодической системе элементов Д.И. Менделеева, что этим металлом является Al, молекулярная масса которого соответствует нашему ответу. |
👍 0 👎 |
Как решить: Рассчитайте массу натрия, который прореагировал с 14 г хлора
|
👍 0 👎 |
На сжигание 1,5 г двухвалентного металла требуется 0,69 грамм кислорода.
|