СПРОСИ ПРОФИ
👍
0
👎 05

Химия

Чему равна масса (в г) аммиака, находящемся в баллоне ёмкостью 20 л при 67оС и давлении 10,4 атм?

химия обучение     #1 ⇒   17 май 2021 20:18   Увидели: 279 клиентов, 47 специалистов   Ответить
👍
0
👎 0

Согласно уравнению Менделеева — Клайперона:
pV= mRT/M. Откуда m = pVM/RT = 10,4 *101325 Па * 0,020м3 * 0,017 кг/моль/ 8,314 Дж/моль*К * (67+273)К = 0,1267 кг = 126,7 г

  ⇐ #2 ⇒   17 май 2021 20:32   Ответить
👍
0
👎 0

126,76

  ⇐ #3 ⇒   17 май 2021 20:46   Ответить
👍
0
👎 0

Переведите объём в куб. м. (разделите на 1000), давление в Па (умножьте на 1,013•10^5), температуру в Кельвины (прибавьте 273 К) и используйте уравнение Клапейрона-Менделеева (pV = nRT) для нахождения количества вещества аммиака (n, R — универсальная газовая постоянная). Затем найдите искомую массу аммиака, умножив его количество на его же молярную массу.

  ⇐ #4 ⇒   17 май 2021 20:47   Ответить
👍
0
👎 0

ответ примерно 125 г. решать надо по уравнению Менделеева-Клапейрона pv=m/M*R*T Если нужно более подробно, пишите мне, объясню.

  ⇐ #5 ⇒   17 май 2021 20:48   Ответить
👍
0
👎 0

По закону Менделеева-Клапейрона
PV=nRT ⇒ n(число молей) = PV/RT
m = nM (M — молярная масса)
т.е.
m = PVM / RT
P — давление = 10,4 атм = 10,4 * 101325 Па = 1 053 780 Па
V = 20 л = 0,02 м3
R = 8,31 Дж / (моль К)
T = 67 гр Цельсия = 340 К
M = 17 г/ моль
Подставляем
m = (1 053 780 Па * 0,02 м3 * 17 г/ моль ) / 340 К * 8,31 Дж / (моль К) = 126,8 г

  ⇐ #6   17 май 2021 20:53   Ответить

Задайте свой вопрос по химии
профессионалам

● Сейчас онлайн 75 репетиторов по химии
Получите ответ профи быстро и бесплатно

Другие вопросы на эту тему:

👍
0
👎 00

Эквиваленты   0 ответов

чему равен эквивалент аммиака?
  20 янв 2020 12:08  
👍
0
👎 01

Задачи по физколлоидной химии   1 ответ

Здравствуйте, помогите пожалуйста решить.
1. Константа равновесия реакции = 0,1 при Т=673 К.
N2 + 3H2 = 2NH3/
Равновесные концентрации (моль/л): [H2] = 0,6 и [NH3] = 0,18.
Вычислите: 1) начальную и равновесную концентрации азота; 2) степень превращения N2 и равновесный выход продукта.


2. При какой температуре равновесный выход CO2 (г) по реакции:
CH4(г) + 2 H2O(г) = CO2(г) + 4 H2(г) будет равен 50%, если в исходной реакционной смеси содержится 30% (CH4) и 60% (H2O) и Рсмеси = 1 атм?
  14 май 2015 15:54  
👍
0
👎 01

Помогите пожалуйста с задачами, очень срочно нужно.   1 ответ

1)Вычислите, какой объем займет смесь 1,4 г водорода и 5,6 г азота при 32°С и давлении 0,92 атм.
2)В состав сложного вещества входят 56,6 % калия, 8,7 % углерода и 34,8 % кислорода. Определите молекулярную формулу вещества.
  26 окт 2014 17:17  
👍
0
👎 01

В задаче абсолютно непонятна для меня последняя строчка   1 ответ

Здравствуйте! Алгоритм решения задачи мне понятен (то есть как найти массу кислорода). Не могу понять чем насыщали воду и при чем тут давление. Помогите, пожалуйста!
Кислород, содержащийся в воде, усиливает коррозию многих материалов. Растворимость кислорода в воде при 0 С равна 0,049 объема газа на 1 объем воды. Сколько граммов кислорода содержится в 50 л воды, насыщенной под давлением 10 атм?
  24 апр 2014 10:00  
👍
0
👎 00

Термодинамика   0 ответов

Полный баллон содержит 2 моля водорода и 1 моль кислорода при температуре 290 К. Под действие электрической искры газы полностью среагировали и создали водяной пар 2H2+ O2 =H2O. При этом температура в баллоне повысилась на 10К. В результате реакции установилось давление 4*10^4 Па. Определить давление начальной смеси.
  03 дек 2012 23:28  
ASK.PROFI.RU © 2020-2024